濃度について
◆濃度とは？
濃度とは溶液の中に含まれている（溶けている）各成分（溶質）
の量の割合になります。
溶媒（水等）の量が同じで溶質が多いと濃くなります。
濃度には質量パーセント濃度、質量/体積（容積）パーセント
濃度、モル濃度、質量モル濃度などがあります。
ここでは質量パーセント濃度と質量/体積（容積）パーセント
濃度の求め方を簡単にまとめてみました。
◆質量パーセント濃度の求め方
一般的な濃度の計算式です。
質量パーセント濃度 ％＝
溶質の量 g÷溶液（溶媒＋溶質）の量 g×100
パーセント（百分率）濃度なので100倍にします。
つまり、100g（溶液の質量） 中に含まれている溶質の量の
割合を求めることにより濃度がわかります。
*質量の単位はｇ、ｋｇなど
*濃度の単位は ％、wt%、%(w/w)、mass%などあるようですが
文献により様々です。単に ％ だけの表記が多いようです。
濃度の計算 例
食塩水の場合
溶媒が水、溶質が食塩になります。
水に食塩を入れて均一に混ぜ合わせると食塩水（溶液）になります。
５０ｇの水に５ｇの食塩を入れた場合の食塩水の濃度は、
５ｇ÷（５０ｇ＋５ｇ ）×100≒9 % 質量パーセント濃度
◆質量/体積（容積）パーセント濃度の求め方
質量/体積パーセント濃度％＝
溶質の質量(g)÷溶液の体積・容積(ml) ×100
体積（容積）ml にしめる溶質の割合を求める方法です。
質量パーセント濃度は溶液100gに占める溶質の割合を求める
方法ですが、質量/体積パーセント濃度の場合は100ml の体積
（容積）にしめる溶質の割合を求める方法です。
注意しなければならないのは溶質の種類（密度）により
容積(ml)と質量(g)は異なることです。
例えば質量100g の水に食塩1ｇの時の溶液（食塩水）の質量は
101g ですが、容積100mlの水に食塩1gを混ぜたら食塩水全体
の容積は101ml にはなりません。
食塩1gの質量の容積は1mlではない為です。
水の場合は質量と体積（容積）は同じです。
水1g ＝1ml＝１ｃｍ3（立法センチメートル）
濃度の計算 例
食塩水の場合
５０ｍｌの食塩水に５ｇの食塩が溶けている時の濃度
５(g)÷ 50(ml) ×100＝10 % 質量/体積パーセント濃度
＊水は水の温度が4℃の場合は 体積1cm3＝容積1ml＝質量1g と定義
されています 。
＊塩の結晶の比重はは2.16（水と比較）
食塩の比重（密度）は食塩の種類、温度などにより変化します。
溶媒とは？
固体や液体、気体などを溶かす液体。
溶媒の代表的な液体が水。
溶質とは？
溶媒に溶けている成分（固体、液体、気体）。
溶液とは？
溶媒と溶質からなる液体
例：砂糖水の場合は、水が溶媒、砂糖が溶質、砂糖水が溶液。
質量とは？
物質その物の量。
引力（重力）に関係ない物質の量。
その物体を特徴付ける量。
重力の違う地球でも月でも同じ。
単位はｍｇ、ｇ、ｋｇなど。
重量（重さ）とは？
物質にかかる重力（引力）の大きさ。
重力が違う地球と月では異なる。
地球では質量が1kgの物体にかかる重力は1kgw（キログラム重）
地球上では質量と重力は通常はほぼ同じ。
月では約1/6の重さになります。
*日常的には質量と重量はほぼ同じ。
体積
単位はｃｍ3（ 立方センチメートル）
ｍ3 （ 立方メートル）など。
体積１ｃｍ3＝容積１ｍｌ
1000ｃｍ3＝１Ｌ
容積
単位は ml（ミリリットル） l （リットル）など。
水の温度が4℃の場合は 水１ｇ＝1ml＝１ｃｍ3
同じ物質でも種類（密度・比重）や温度により質量と容積は異なります。
例えば食塩の場合は質量が1gあったとしても、容積は1mlではありません。
続きはこちらです→ 浸透圧について
経腸栄養剤について 項目一覧
◇参考文献
書籍
電子辞書・広辞苑
濃度、重量、質量
インターネット
ウィキーペディア
ja.wikipedia.org/濃度
ja.wikipedia.org/重量
ja.wikipedia.org/質量
ja.wikipedia.org/立方センチメートル
